B4 這個要看軌域是怎麼重疊的通常s orbital互相重疊就是sigma bond s + p ... 但是還是要相同能量的能階(degenerate)一樣都要先半滿(Hund's rule). ... <看更多>
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我看不太懂你的意思,你的意思是說,對同一個能階,r-HF : 要求up and down 的 ... wavefunction一樣那他們一定degenerate 但UHF就沒這件事了所以常見的示意圖用一條線畫 ... ... <看更多>
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degenerate orbital意思 在 Re: [化學] 有兩個問題想請教一下! - 看板TransBioChem 的推薦與評價
※ 引述《sunrise0610 (小孩，不要哭。)》之銘言：
: ※ 引述《yiso (Who is black diamond?)》之銘言：
: : degernate orbital是指在氫原子或者類氫原子(He+, Li2+)
: : 等單電子原子中，能階僅由主量子數決定
: : 所以會造成1s < 2s=2p < 3s=3p=3d ....
: : 若是多電子原子的話，必須同時考慮主量子數與角量子數(n+l值)
: : 則1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d....
: : 所以相較之下，氫原子的能階有點「退化」的感覺(這是我自己的理解方式...)
: 我把題目打上來好了 還是不太懂 ORZ
: Which of the following species have valence electrons in degenerate orbitals?
: A) Mn
: B) Ti3+
: C) Li
: D) H
: ANS B)
: 是因為Ti退到了類H原子組態嗎?
: 那H原子自己不能算是@@?
所謂的degenerate orbitals是指具有相同能階的軌域
像是p層的三個ml（Px=Py=Pz）和d層的五個 f層的7個
Mn最外層電子是4s Li最外層是2s H是1s Ti3+ 則是3d1
所以他的價電子落在有degenerate orbital的軌域上
: : Brackett series has n1=4 and n2 > 4
: : 所以由能量的公式ΔE正比於(1/n1^2-1/n2^2)知道
: : 最大的能量發生在n2=∞ → n1＝4
: 唔 這題要問的是電子掉下來後發散的光強度@@
: ans 是 E
: 能量來講的話就是你說的答案沒錯~~
: : ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
: : 這是由英文翻過來的嗎？
: 不是耶 XD ^^"
: 我這樣說你可以明白我的問題嗎 orz
: 麻煩你了!!!
題目問的是在什麼樣的情況之下布拉格系有最大『強度』的光電子
但是他說的可不是最大『能量』
我所知道的解釋是根據自然界的規則，所有東西都傾向留在最低能量的狀態
以此類推，停留在能量較低的n=5能階會比停留在能量較高的n=8..etc.軌域的電子的多
而『強度』和光電子數量成正比，所以從n=5降落回n=4的光電子強度上為最高
『強度』跟『能量大小』是不一樣的東西，要分清楚
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◆ From: 220.135.65.137
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